ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ СПОСОБЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ХПК

Из книги В.Лейте «Определение органических загрязнений питьевых
природных и сточных вод».

Определение ХПК с применением смеси серной и фосфорной кислот

Кипятят 25 мл пробы воды в течение 30 мин с 20 мл 0,1 н. раствора K2Cr2O7 в разбавленной (1:1) серной кислоте и 30 мл смеси, состоящей из равных объемов концентрированной H2SO4 и концентрированной Н3РO4. Затем прибавляют 0,3 г Ag2SO4 и продолжают кипячение еще 90 мин. Дают охладиться, разбавляют водой и титруют 0,1 н. раствором Fe(NH4)2(SO4)2 в при­сутствии ферроина.
Из полученного значения ХПК вычитают по 0,23 мг/л на каждый мг/л хлорид-ионов.

Определение ХПК ускоренным методом джериса

В колбу вместимостью 125 мл с вставлен­ным термометром помещают 0,3 г HgSO4, 10 мл пробы воды и 25 мл кислого раствора бихромата н нагревают на предваритель­но нагретой горячей плите до 165 ± 1 °С. Затем дают охладиться до 80 °С и раствор смывают в колбу Эрленмейера вместимостью 500 мл, содержащую 250 мл воды, охлаждают до 25—30 °С и титруют 0,05 и. раствором Fe2+ в присутствии ферроина. Одно­временно проводят холостое определение с 10 мл дистиллирован­ной воды. Для установки титра раствора Fe2+ 25 мл водного 0,05 н. раствора K2Cr2O7 и 20 мл концентрированной серной кислоты разбавляют до 250 мл дистиллированной водой и титруют.

РЕАКТИВЫ

Кислый раствор бихромата калия 0,05н
Растворяют 5 г K2Cr2O7 и 20 г Ag2SO4 в смеси с I л концентрированной серной кислоты и 1 л концентрированной фосфорной кислоты.

Раствор Fe(II) 0,05н
Раство­ряют 20 г Fe(NH4)2(SO4)2*6Н2О в дистиллированной воде, прибавляют 20 мл концентрированной H2SO4 и разбавляют дистиллированной водой до 1 л.

Нейтральный раствор бихромата калия 0,05н
Растворяют 2,452 г K2Cr2O7 в воде и доливают водой до 1 л.

Этот метод обладает невысокой воспроизводимостью из-за неполного окисления трудноокисляемых веществ.


ООО «Сибирские водные технологии »
www.water-tec.ru